Question

（2013?荊門）某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成m g水．下列說法正確的是（　　）

A．若樣品不含任何雜質，則m＜1.8

B．若m=1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOH

C．若m=1.8，則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種

D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數不小于7.3%

Answer 1

分析：假設5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式計算出能夠生成的水的質量及消耗的鹽酸中溶質的質量，然后結合題給的選項進行分析并作出判斷．

解答：解：假設5.6g全部為氫氧化鈉，則設生成水的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5      18
5.6g   y       x

18

x

=

36.5

y

=

40

5.6g

解得：x=2.52g   y=5.11g
假設樣品全部為氫氧化鉀，則設生成水的質量為z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56            18
5.6g          z

56

5.6g

=

18

z

解得：z=1.8g
故：
A、根據上述計算可以知道若樣品不含任何雜質生成水的質量為2.52g，故A錯誤；
B、若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，當然中其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；
C、根據B的分析可以知道，若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應生成水的質量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應生成水的質量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質量必然大于1.8g，故C錯誤；
D、若樣品中不含有雜質，則鹽酸中溶質的質量分數為：

5.11g

100g

×100%=5.11%，故D錯誤；
故選B．

點評：把握住記錄數據中在發生著變化的數據，分析數據變化的原因或變化的規律，這是分析實驗數據的一種常用方法，也是這類題的解題關鍵．