Question

（2011?閘北區二模）學校化學興趣小坐用NaCl固體（含有雜質CaO）來配制一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

請回答：
①出適量HCl加入到溶液B中所發生反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是

充分除盡溶液中的氫氧化鈣

．沉淀C的化學式是

CaCO₃

．
③要配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

，其作用是

攪拌加快溶解

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與鹽酸反應的原理分析；
（2）根據過濾操作的適用范圍分析，根據除雜時所加試劑的原則分析；
（3）根據玻璃棒的作用分析．

解答：解：（1）Na₂CO₃會與鹽酸反應，故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完．
故答案為：充分除盡溶液中的氫氧化鈣
（3）配制一定質量分數的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒．
故答案為：玻璃棒；攪拌加快溶解．

點評：該題目是根據實驗流程圖來分析問題，所以做這類題的關鍵是理清實驗流程圖．除某溶液中的雜質時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質．