Question

（2005?南匯區模擬）在某溫度下，20克CuSO₄飽和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反應．
（1）寫出化學方程式并指出該反應類型
（2）20克CuSO₄飽和溶液中溶質的質量
（3）求該溫度下硫酸銅的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據方程式的寫法和復分解反應的特點考慮；（2）根據氫氧化鈉的質量通過方程式計算出硫酸銅的質量；（3）根據溶解度是在該溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量考慮．

解答：解：（1）反應物是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，用觀察法配平，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應屬于復分解反應；
（2）設與20g10%的NaOH溶液反應消耗硫酸銅的質量為X則：
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160     80
X       20g×10%
根據：

160

80

=

X

20g×10%

解得X=4g；
（3）20gCuSO₄飽和溶液中含溶質質量為4g，所以含溶劑質量為：16g，設該溫度下硫酸銅的溶解度為S則：

4g

16g

=

S

100g

解得S=25g．
故答案為：（1）CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；復分解反應；（2）4g；（3）25g．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號，知道溶解度的計算要根據溶解度定義考慮．