Question

（1）將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，充分反應后，發現有少量的不溶物．此物質為紅色，請寫出上述反應的化學方程式：
①______
②______
③______
④______
（2）按下列要求寫出反應的化學方程式：
①兩種黑色固體物質混合后，在高溫條件下反應生成紅色物質______；
②有紅褐色沉淀生成的復分解反應（舉一例）______；
③有藍色沉淀生成的復分解反應能形成藍色溶液的復分解反應______．

Answer 1

（1）此題主要考查稀硫酸的化學性質，氫氧化銅、氧化銅、鋅都能和酸反應，反應后，有少量不溶于水的紅色物質，應為銅．這是由鋅與CuSO₄反應生成的；
故答案為①Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
④Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（2）按下列要求寫出反應的化學方程式：
①兩種黑色固體物質混合后，在高溫條件下反應生成紅色物質，紅色物質為銅時，木炭和氧化銅都是黑色的，高溫下能發生還原反應，化學方程式為：C+CuO

高溫 .

CO₂+Cu；
②有紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鐵反應可以生成氫氧化鐵，化學方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③有藍色沉淀是氫氧化銅，藍色溶液可以是硫酸銅，根據復分解反應的特點，化學方程式為：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl，CuO+H₂SO₄═SuSO₄+H₂O．
故答案為：C+CuO

高溫 .

CO₂+Cu；
②3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．