Question

2．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化．請填空：
（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應的鋁粉質量大（選填“大”、“小”或“不變”）．
（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？是（選填“是”或“否”），并解釋鋁粉燃燒后質量增加的原因：反應生成氧化鋁的質量等于參加反應的鋁粉和氧氣的質量，故固體質量增加．
（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式：氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣．
（4）對如圖的理解不正確的是d．

a．原子可以構成物質
b．分子可以構成物質
c．反應前后元素種類不變
d．反應前后各元素化合價不變．

Answer 1

分析 （1）質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質量大于鋁的質量；
（2）化學變化都遵守質量守恒定律；
（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣；
（4）根據圖示進行分析，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，分子是由原子構成的，原子是化學變化中的最小微粒；單質中元素的化合價為零，據此解答．

解答 解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，根據質量守恒定律，氧化鋁的質量大于鋁的質量；故答案為：大；
（2）化學變化都遵守質量守恒定律；反應生成氧化鋁的質量等于參加反應的鋁粉和氧氣的質量，故固體質量增加；故答案為：是；反應生成氧化鋁的質量等于參加反應的鋁粉和氧氣的質量，故固體質量增加；
（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．故答案為：氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣，故填：氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣．
（4）a、汞原子聚集成汞，說明原子是可以構成物質的，故正確；
b、氧分子聚集成氧氣，說明分子式可以構成物質的，故正確；
c、氧化汞是由汞元素和氧元素組成的，汞是由汞元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，說明化學反應前后元素的種類不變，故正確；
d、反應前氧化汞中氧元素是-2價，汞元素是+2價，反應后的金屬汞是單質，汞元素是0價，氧氣是單質，氧元素是0價，化合價改變，故錯誤；
故選d．

點評 本考點是有關質量守恒定律的實驗探究和文字表達式的書寫，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，難度不大．