Question

19、銅絲表面上常有一層氧化銅，某同學于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解，請你和他一起通過圖中在三個實驗完成這次探究活動：（另取純的氧化銅粉末做實驗）
（1）你提出的假設是

稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解

．
（2）通過實驗I可以證明

稀硫酸中的H₂O不能使氧化銅溶解

．
（3）證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗II和III，在III中應加入

Na₂SO₄溶液

．
（4）探究的結果為

稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解

，你認為除實驗II和III所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是

鹽酸

．

Answer 1

分析：酸和金屬氧化物反應的實質是酸中的氫離子和金屬氧化物中的氧離子結合生成水的緣故，首先弄清酸溶液中有哪些粒子：水分子、氫離子、酸根離子，再就是明白到底是哪種粒子和金屬氧化物反應：氫離子，然后再去選取有關的試劑進行實驗．

解答：解：（1）由于在稀硫酸中的粒子有氫離子、硫酸根離子和水分子，因此設計實驗時應選用分別含有這三種微粒的物質進行驗證，提出的假設無所謂對錯，因此你可以對這三種微粒作出假設，如：稀硫酸中的水分子使氧化銅溶解或硫酸根離子使氧化銅溶解或氫離子使氧化銅溶解，但必須要把握好到底是哪種離子使之溶解的．故答案為：稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解
（2）由于實驗一是氧化銅和水混合，我們會看到氧化銅不溶于水，故答案為：稀硫酸中的H₂O不能使氧化銅溶解
（3）由于實驗二加入的是含有氫離子的稀硫酸，因此實驗三應該加入含有鈉離子的溶液，故答案為：Na₂SO₄溶液（合理即可）
（4）由于氧化銅能被溶解是因為稀硫酸中的氫離子的緣故，故答案為：稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解，鹽酸（合理即可）

點評：本題難度較大，主要考查了酸和金屬氧化物反應的實質，從而培養學生從微觀的角度來認識化學反應，并認識化學反應的規律．