Question

4．如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，圖中A點為兩條曲線的交叉點，其對應溫度為t℃，則A點表示的含義是；
10g水$→_{攪拌}^{加2.5gKNO_{3}}$溶液1$→_{攪拌}^{再加2.5KNO_{3}}$溶液2$→_{攪拌}^{升溫至50℃}$溶液3
（2）在20℃時進行以下實驗：
則所得溶液1、溶液2、溶液3中，為飽和溶液的是溶液2；
（3）若使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，一般采用的方法是增加氯化鈉或
蒸發水；
（4）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、配制熱飽和溶液、降溫，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，圖中A點為兩條曲線的交叉點，其對應溫度為t℃，則A點表示的含義是：t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以10g水中溶解3.16g的硝酸鉀，所以所得溶液1、溶液2、溶液3中，為飽和溶液的是溶液2；
（3）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，一般采用的方法是增加氯化鈉，蒸發水；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、配制熱飽和溶液、降溫，然后過濾、洗滌、干燥．
給答案為：（1）31.6g，t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；
（2）溶液2；
（3）增加氯化鈉，蒸發水；
（4）配制熱飽和溶液，降溫．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．