Question

下列物質的除雜實驗中，所選用的試劑、方法及反應類型均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑、方法反應類型

選項	物質（括號內為雜質）	試劑、方法	反應類型
A．	CaO（CaCO3）	高溫	分解反應
B．	Fe（Fe2O3）	足量CO	置換反應
C．	CO2（CO）	足量O2	化合反應
D．	CaCl2溶液（HCl）	足量CaCO3	復分解反應

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：A、CaCO₃在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項所選用的試劑、方法及反應類型均正確．
B、Fe₂O₃能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；但該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項反應類型錯誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的試劑、方法錯誤．
D、HCl能與足量CaCO₃反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，應再過濾除去過量的碳酸鈣，故選項所采取的方法錯誤．
故選A．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．