Question

16．解決氫氣儲存及運輸問題是廣泛使用氫能源的前提．鋰是一種重要的儲氫材料．
（1）鋰的吸氧原理為：2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，計算：鋰吸收20gH₂后生成LiH的質量是多少？（寫出計算過程）；
（2）鋰的放氫原理為：將LiH與H₂O反應即放出氫氣和氫氧化鋰．請寫出該過程的化學方程式：2LiH+H₂O=2LiOH+H₂↑．已知：標準狀況下，LiH固體密度約為0.8g/mL，則鋰吸收20gH₂后生成LiH的體積是多少？100mL（不必寫出計算過程）．
（3）已知：標準狀況下，20gH₂的體積為224000mL，此數字與上述LiH體積比較后，您得到什么結論：氫氣的密度小．

Answer 1

分析 利用氫化鋰（LiH）和水反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，根據制取10g氫氣，計算需要氫化鋰的質量．先求出氫化鈉的質量，在求出體積．

解答 解：（1）設要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質量為x，
2LiH+H₂O=2LiOH+H₂↑
8              2
x             20g
$\frac{8}{x}=\frac{2}{20g}$
x=80g
答：需要氫化鋰80g．
（2）氫化鋰（LiH）和水反應生成氫氣和氫氧化鈉；故填：2LiH+2H₂O=2LiOH+H₂↑．
設生成LiH的質量是y
2Li+H₂=2LiH
    2   8
   20g  y
$\frac{2}{20g}=\frac{8}{y}$
y=80g
生成LiH的體積是$\frac{80g}{0.8g/mL}$=100mL
（3）標準狀況下，20gH₂的體積為224000mL，此數字與上述LiH體積是100mL，由此可見：氫氣的密度小．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．