Question

構建知識網絡是學習的一種重要方式．甲同學用“五指法”，歸納出酸溶液的五點化學性質，如圖．

①酸使酸堿指示劑變色．

②酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣．

③酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水．

④酸與堿發生中和反應，生成鹽和水．

⑤酸與某些鹽反應，生成新酸和新鹽．

乙同學也用類似的方法，歸納堿溶液的化學性質．請你幫他完成，并寫出相應的化學方程式．

①堿溶液使酸堿指示劑變色．

無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色．

紫色石蕊試液遇酸變________色，遇堿溶液變________色．

②堿溶液一般不與金屬反應．

③堿溶液能與某些非金屬氧化物(除CO、NO外)反應，生成鹽和水，如：NaOH＋CO₂^－________．

④堿與酸發生中和反應，生成鹽和水，如：NaOH＋H₂SO₄^－________．

⑤堿溶液與________，如：2NaOH＋CuSO₄Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

Answer 1

答案：
解析：

①紅　藍 　　③2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 　　④2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 　　⑤某些鹽反應，生成新堿和新鹽