Question

【題目】有一工業(yè)過程：

按要求回答下列問題：
（1）請將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+↑．
（2）有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如表：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl與（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是 ．
（3）寫出向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C2H2
（2）Ca（ClO3）2；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出
（3）H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種數(shù)和數(shù)目不變判斷另一種生成物是水，故填：C2H2；（2）由圖中反應(yīng)流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，氯化鈣與氯化鉀不反應(yīng)，故氯化鉀只能與氯酸鈣反應(yīng)生成氯酸鉀；由題中物質(zhì)在常溫下的溶解度表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯酸鉀的溶解度較小，故生成氯酸鉀由于常溫下氯酸鉀溶解度較小，所以過量的氯酸鉀會結(jié)晶析出；故填：Ca（ClO3）2；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出；（3）由題中信息判斷反應(yīng)物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl．
（1）根據(jù)已有物質(zhì)和質(zhì)量守恒定律補(bǔ)全化學(xué)方程式；（2）根據(jù)圖中反應(yīng)流程，判斷找出能與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀的物質(zhì)；根據(jù)圖中所給信息中氯酸鉀的溶解度進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)題中所給反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式．此題綜合考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，掌握質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學(xué)方程式的方法是解題的關(guān)鍵．