Question

14．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，據圖回答問題．

（1）寫出標號儀器C的名稱分液漏斗．實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應結束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器是漏斗、燒杯．
（2）實驗室可用氯化銨與熟石灰固體混合加熱制取氨氣（氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�，應選用的氣體發生與收集裝置分別是AD（或AF）（填裝置序號，下同）．
（3）圖中的C、D、E三種收集氣體的裝置，均可用F裝置代替．若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳氣體應從F裝置的b（填“a”或“b”，下同）端通入．若用F裝置收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的a端通入．
（4）將CO₂通入紫色石蕊溶液中溶液變紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據常用儀器和雙氧水分解的反應原理、過濾操作所用儀器分析解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來確定發生裝置，據氨氣的密度和溶解性確定收集裝置；
（3）若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，氣體應從F裝置的長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；若用F裝置進行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的短管進入，因為氧氣的密度比水��；
（4）碳酸不穩定，受熱易分解．

解答 解：（1）儀器c是添加液體的分液漏斗；雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；過濾時，需要用的儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等，故還需 的玻璃儀器是漏斗和燒杯；
（2）實驗室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故發生裝置選擇A，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集，可用D或F收集；
（3）若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應從F裝置的長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；若用F裝置進行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的短管進入，因為氧氣的密度比水小；
（4）碳酸不穩定，受熱后分解為水和二氧化碳，故可看到加熱后石蕊溶液由紅色恢復紫色，反應方程式是：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）分液漏斗；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；漏斗；燒杯；
（2）AD（或AF）；
（3）b；a；
（4）H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、過濾操作等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．