Question

15．我市某校九年級（1）班學生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，分別在5只燒杯中進行了實驗，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	X	2.64	3.52	3.52

試回答：
（1）第④個燒杯中石灰石與鹽酸恰好完全反應，表中X的值為1.76；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 對比①③④可知，每10g稀鹽酸對應0.88g二氧化碳，而④⑤都對應3.52g二氧化碳，說明④燒杯中物質恰好完全反應，即10g樣品對應3.52g二氧化碳，消耗鹽酸40g．根據化學方程式計算碳酸鈣的質量即可

解答 解：對比①③④可知，每10g稀鹽酸對應0.88g二氧化碳，而④⑤都對應3.52g二氧化碳，說明④燒杯中物質恰好完全反應，即10g樣品對應3.52g二氧化碳，消耗鹽酸40g．而第二次加入30g鹽酸可得二氧化碳的質量為0.88g×2=1.76g．
設10g石灰石樣品含碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         3.52g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.52g}$
x=8g
樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
 答：（1）第 ④個燒杯中石灰石與鹽酸恰好完全反應，表中X的值為 1.76；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數80%．

點評 數據分析型的重點是分析反應恰好完全反應的時間以及對應的數據，也就是判斷數據的有效性．