Question

(7分)鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血。某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物，例如硫酸亞鐵（FeSO4）。

（1）硫酸亞鐵是由 種元素組成的 （填“單質”或“化合物”）；

（2）硫原子和氧原子個數比是 ，硫酸亞鐵中各元素的質量比是 。

（3）若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵（FeSO4）多少克？（計算結果準確到0.01克）

Answer 1

（１）三；化合物；

（２）1:4；7:4:8；

（３）3.04g.

【解析】

試題分析：(1)根據硫酸亞鐵（FeSO4）的化學式、化合物的特點可知：硫酸亞鐵是由三種元素組成的化合物；

(2)硫原子和氧原子個數比是1:4；硫酸亞鐵中鐵元素、硫元素和氧元素的質量比為：56:32:(16×4)=7:4:8；

(3)補充1.12g鐵元素相當于需要硫酸亞鐵的質量為：

=3.04g

答：服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵（FeSO4）3.04g.

考點：化學式的書寫及意義；物質的分類；原子的個數比計算；元素的質量比計算；化合物中某元素的質量比計算．