Question

在249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應．試計算：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：寫出化學方程式并代入碳酸鈣的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設生成氯化鈣的質(zhì)量為X，二氧化碳的質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
50g           X        Y
═
得：X=55.5g
═
得：Y=22g
∴反應后所得溶液的質(zhì)量=249.5克+50克-22克=277.5克．
∴反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%═20%．
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應后溶液的質(zhì)量等于反應前各物質(zhì)的質(zhì)量和減去氣體的質(zhì)量．