Question

13．某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解．向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3g．請計算：
（1）硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質量；
（2）若將濾液的溶質質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設硫酸鈉質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
             142        233          117
               x         23.3g          y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，
答：硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質量是14.2g．
（2）設若將濾液的溶質質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量為z，
反應后溶液質量為：15g+50g+208.3g-23.3g=250g，
根據題意有：$\frac{15g-14.2g+11.7g}{250g-z}$×100%=10%，
z=125g，
答：需要蒸發水的質量是125g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．