Question

小剛查閱資料得知
①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
紅棕色         無色
②2NO+O₂=2NO₂
空氣中的二氧化氮在雷雨天氣通過上述兩個反應的循環，形成硝酸型酸雨．于是小剛利用如圖所示裝置模擬硝酸型酸雨的形成過程．燒瓶內盛有69克二氧化氮和100克水．充分振蕩，將針頭注射器內的氧氣注入少許．重復上述操作，直至NO₂全部轉化為“酸雨”．
回答下列問題：
（1）最終參加反應的二氧化氮與生成的硝酸的質量比為

46：63

．
（2）參加反應的水的質量是

13.5

．
（3）最終所得溶液中溶質的質量分數為

52.2%

．

Answer 1

分析：對兩個反應方程式①×2+②進行合并，就可得到該總的反應方程式4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃；據此依據該反應的方程式計算即可；

解答：解：將兩個方程式①×2+②進行合并，就可得到該總的反應方程式4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃；
（1）則反應中二氧化氮與生成的硝酸的質量比為4×（14+32）：4×（1+14+16×3）=46：63；
（2）設參加反應的水的質量是x，生成硝酸的質量是y
4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃；
184   36     252
69g    x      y

184

69g

=

36

x

=

252

y

x=13.5g  y=94.5g
（3）最終所得溶液中溶質的質量分數為

94.5g

94.5g+100g-13.5g

×100%≈52.2%
故答案為：（1）46：63；（2）13.5g；（3）52.2%；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠對兩個反應的正確合并；