Question

11．我國南方所飲用的水常為河水，由于河水中含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，常用次氯酸（HClO）殺菌．將漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]溶于水，在空氣中二氧化碳作用下可生成碳酸鈣和次氯酸．如圖是某居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
（1）操作A的名稱是過濾．
（2）加入明礬的作用是吸附懸浮雜質，加速沉降．要除去有臭味的物質需要選用的藥品為活性炭．
（3）X是一種常見的自來水消毒劑，工業制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式是ClO₂．
（4）寫出漂白粉消毒過程中漂白粉與水、二氧化碳發生反應的化學反應式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

Answer 1

分析 （1）根據過濾的原理分析；
（2）根據明礬溶于水生成物的性質分析明礬的作用，活性炭具有吸附性，能除去臭味等；
（3）根據質量守恒定律原子的種類及數目不變分析X的化學式；
（4）根據漂白粉與水、二氧化碳發生反應寫出反應的化學反應式．

解答 解：（1）操作A能將固體和液體分離，名稱是過濾．
（2）由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，所以加入明礬的作用是吸附懸浮雜質，加速沉降；由于活性炭具有吸附性，要除去有臭味的物質需要選用的藥品為活性炭．
（3）在化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X中反應前氯原子有4個，鈉原子有2個，氧原子有4個，而反應后氯化鈉中鈉原子有2個，氯原子有2個，所以2M中應有2個氯原子，4個氧原子，所以X的化學式為ClO₂．
（4）漂白粉消毒過程中漂白粉與水、二氧化碳發生反應生成了碳酸鈣個次氯酸，化學反應式是：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．
故答為：（1）過濾．（2）吸附懸浮雜質，加速沉降，活性炭．（3）ClO₂；（4）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

點評 本題考查了凈化水的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．