Question

某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g．試計算：（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）樣品中Na₂CO₃的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈉與稀鹽酸的反應，由二氧化碳的質量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質量，再求出樣品中Na₂CO₃的質量分數；
（3）根據以上數據，計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）設Na₂CO₃的質量為x，生成的NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
x              y   2.2g
 
解得：x=5.3g   y=5.85g
樣品中Na₂CO₃的質量分數是：×100%=88.3%
（3）反應溶液中氯化鈉的質量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應后所得溶液中溶質的質量分數是：×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的質量是2.2g；
（2）樣品中Na₂CO₃的質量分數shi 88.3%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數shi 13.1%．
點評：反應后所得溶液中溶質氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．