Question

20．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，并將100g稀鹽酸分四次加入，每次加入情況如表，請回答下列問題：

實驗次數	一	二	三	四
所加鹽酸的量/g	25	25	26	25
產生氣體的質量/g	1.32	m	1.32	0

（1）m的值是1.32；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？
（3）當純堿與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為多少？（精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，每加入15g鹽酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入鹽酸仍有氣體生成，說明第三次中的鹽酸全部反應，生成1.32g氣體，則m的值為1.32；
（2）第四次加入的鹽酸有剩余，則12g樣品完全反應生成二氧化碳的量為：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；根據化學方程式和二氧化碳的質量即可求出碳酸鈉的質量，進而求其質量分數．

解答 解：（1）由圖可知，每加入25g鹽酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入鹽酸仍有氣體生成，說明第三次中的鹽酸全部反應，生成1.32g二氧化碳氣體，則m的值為1.32；
故答案為：1.32；
（2）第四次加入的鹽酸有剩余，則12g樣品完全反應生成二氧化碳的量為：1.32g+1.32g+1.32g=3.96g；
設純堿樣品中的Na₂CO₃的質量為x，恰好完全反應時，生成氯化鈉的質量為y；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       3.96g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{3.96g}$
x=9.54g
y=10.53g
純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是：$\frac{9.54g}{12g}×100%$=79.5%
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是79.5%．
（3）當純堿與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{10.53g}{12g+75g-3.96g}$×100%=12.68%；
答：所得溶液中溶質的質量分數為12.68%．

點評 會正確分析圖表所給信息是正確解決本題的關鍵．