Question

16．小麗同學在整理實驗臺時，發現一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應而部分生成了碳酸鈉（Na₂CO₃）．為了驗證自己的猜想和測出樣品中氫氧化鈉的質量分數，小麗做了如下實驗：取該樣品l0.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g．請你幫助小麗計算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉與碳酸鈉的性質，氫氧化鈉與澄清石灰水不反應，碳酸鈉與石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據反應的化學方程式，由生成碳酸鈣沉淀的質量計算出樣品中的碳酸鈉，然后計算樣品中氫氧化鈉的質量分數；

解答 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH 
106                            100
x                               5.0g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5.0g}$
x=5.3g   
樣品中NaOH的質量分數=$\frac{10g-5.3g}{10g}$×l00%=47.0%
答案：該樣品中氫氧化鈉的質量分數為47.0%

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．