Question

有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和某一不溶性雜質．將其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得結果如表：

溫度（度）	10	40	75
剩余物質的質量（克）	201	132	72

硝酸鈉溶解度見表：

溫度	10	25	40	50	55	60	65	75	80
溶解度	81	92	104	114	117	124	130	150	166

（1）該實驗用水

 

克；
（2）原固體混合物中含

 

克硝酸鈉；
（3）欲完全溶解原固體混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據升溫后又溶解的硝酸鈉的質量和升溫后溶解度增加的質量進行分析即可；（2）根據升溫到75℃時的溶解度變化可知，現在硝酸鈉已經全部溶解完，72g全部是雜質，再根據10℃溶解的硝酸鈉質量加上升溫后溶解的硝酸鈉的質量即可；（3）結合溶解質量和硝酸鈉溶質的質量進行分析．

解答：解：（1）根據40℃剩余物質132g，再升溫到75℃，剩余物質又少了，說明升溫到40℃時，固體中還含有硝酸鈉；該物質由10℃升溫到40℃，又溶解了201g-132g=69g，由10℃升溫到40℃硝酸鈉的溶解度增加了104g-81g=23g，即100g水中能多溶解23g，又因為升溫后溶解了69g，所以水的質量300g；
（2）40℃升溫到75℃時的溶解度增加了150g-104g=46g，所以300g水中還能溶解3×46g=138g，但實際溶解了132g-72g=60g，說明硝酸鈉已經全部溶解完，所以72g全部是雜質，由10℃升溫到75℃，共溶解硝酸鈉質量為201g-72g=129g，10℃溶解硝酸鈉質量為3×81g=243g；所以原固體混合物中含有硝酸鈉的總質量為：129g+243g=372g；
（3）300g水中溶解372g硝酸鈉，則100g水中溶解硝酸鈉質量為124g，由溶解度表可知所需最低溫度為60℃．
故答案為：（1）300；（2）372；（3）60℃．

點評：解答本題關鍵是要知道升溫后又溶解了多少溶質，升溫后溶解度的變化情況分析出原來溶液中溶劑的質量，再進一步進行分析即可．