Question

【題目】下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：
（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①；② ．
（2）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO2 ， 該反應的化學方程式為： ． 此外，也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO2 ， 應選用的發生裝置為 ， 收集裝置只能用為D的原因： ．
（3）如圖所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 ， 植物油上方原有的空氣對實驗結果（填“有”或“無”）明顯影響．
（4）實驗室常用鋅和稀硫酸制氫氣，現有6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，求稀硫酸中溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺；集氣瓶
（2）2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O；A；CO2密度比空氣大且能溶于水
（3）防止CO2溶于水；無
（4）解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65				98
6.5g				100g×x

=

x=9.8%．

【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是鐵架臺，②是集氣瓶；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O，碳酸氫鈉制取二氧化碳的反應物是固體，反應條件是加熱，D裝置收集二氧化碳的方法是向上排空氣法，所以加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體來制取CO2 ， 應選用的發生裝置為A，收集裝置只能用為D的原因是：CO2密度比空氣大且能溶于水；（3）圖F是采用排水法測二氧化碳的體積，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法測氣體體積的原理是利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；所以答案是：（1）鐵架臺，集氣瓶；（2）2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O，A，CO2密度比空氣大且能溶于水；（3）防止CO2溶于水，無；（4）9.8%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解二氧化碳的化學性質的相關知識，掌握化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．