Question

11．20℃時，從一瓶飽和的NaCl溶液中取出34g，蒸干得到了9gNaCl
求：（1）這瓶溶液的濃度
（2）若將100g這瓶溶液稀釋成10%的稀溶液，需要加水多少克？

Answer 1

分析 （1）根據溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$來分析；
（2）根據溶液稀釋過程中，溶質的質量分數不變來分析．

解答 解：（1）因為溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$，所以該溶液中溶質的質量分數為：$\frac{9g}{34g}×100%≈26.5%$；
（2）溶液稀釋過程中溶質的質量不變，設需加水的質量為x，則
100g×26.5%=（100g+x）×10%
x=165g
答：（1）這瓶溶液的濃度為26.5%；
（2）若將100g這瓶溶液稀釋成10%的稀溶液，需要加水的質量為165g．

點評 本題難度難度不大，考查了有關溶液的計算，掌握溶質質量分數的計算、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵．