Question

(2005年江西)學(xué)校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30g)，然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g(已知該反應(yīng)中稀硫酸足量，雜質(zhì)不參與反應(yīng))．請計算：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

答案：0.2g#0.2克;96.6%
解析：

解：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為5.8g＋50g＋30g－85.6g=0.2g (2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6％