Question

【題目】過氧化氫的分解的變化可用下式表示：
過氧化氫 水+氧氣
上述變化所涉及的物質中，屬于金屬氧化物的是 ， 氧元素的化合價為-1價的是.
用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是；若未加入二氧化錳，則反應（選填“不能發生”或“明顯減慢”）
若實驗室要制取48g氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？

Answer 1

【答案】二氧化錳（或MnO2）；過氧化氫（或H2O2）；加快反應速率（或催化作用）；明顯減慢；解：設需要KClO3的質量為x。

2KClO3 2KCl +	3O2↑
245	96
x	48g

x=122.5g 答：至少需要氯酸鉀的質量為122.5g。
【解析】（1）在過氧化氫的分解的變化過程中，涉及到的物質有：過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣，其中過氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但屬于金屬氧化物的是二氧化錳；這四種物質中都含有氧元素，其中氧氣中氧元素的化合價為0，二氧化錳和水中氧元素的化合價都是-2，只有過氧化氫中氧元素的化合價是-1；
（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢，不會影響氧氣的產量；

所以答案是：（1）二氧化錳（或MnO2）； 過氧化氫（或H2O2）；
（2）加快反應速率（或催化作用）； 明顯減慢；
（3）122.5g.

【考點精析】通過靈活運用催化劑的特點與催化作用和根據化學反應方程式的計算，掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．