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100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應,試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數。

 

【答案】

19.6%

【解析】考點定位分析:本題的考點是根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算。根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步:

1.設未知量,即---的質量為x;

2.書寫用到的化學方程式(即寫→配→標→注),特別是化學方程式的配平是至關重要的;

3.將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方;上行是相對質量關系(即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的),下行是純物質質量(即已知量和未知量x);

4.列計算用到比例式,即上行的相對質量比等于下行的實際質量比;

5.求算結果,注意一定要有單位;

6.寫出簡明的答案,一般是問什么就答什么。

解答過程分析:此題是溶液計算與化學方程式計算的綜合運用,硫酸溶液中的溶質就是參加了化學反應的硫酸,所以先求純硫酸質量。

設溶液中硫酸質量為x

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

  65  98

  13 g x

 得x==19.6 g

所以這種硫酸溶液中w(H2SO4)=×100%=19.6%

試題總結評價:此題是有關化學方程式、溶質質量分數結合起來的綜合題,解題的關鍵是要弄清楚反應前的溶液中的溶質是什么,如何求該溶液中溶質質量和溶液質量。一般說來,溶質質量可利用化學方程式進行計算,再結合,即可計算。

 

練習冊系列答案
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100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應,試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數.

 

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(1)取鋼樣(假設只含鐵單質和碳單質)粉末100 g,在氧氣中充分燃燒,得到CO2氣體4.4 g,此鋼樣粉末中碳的質量分數為________(保留到0.1%).

(2)分別向四份不同質量的鋼樣粉末中加入100 g稀硫酸溶液,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:

①計算硫酸溶液中溶質的質量________g

②求在實驗3中溶液的溶質質量分數?

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  (1)產生氫氣的質量為____g.

  (2)這種黃銅中銅的質量分數是多少?

  (3)剩余溶液中溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應,試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數。

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