Question

4分）細心的同學發現在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產物是什么呢？

通過查閱資料，同學們了解到：

A.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO₂、SO₃、O₂中的一種或幾種。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。

B.SO₂、SO₃都能被堿石灰吸收。

C.SO₂、SO₃都能被氫氧化鈉溶液吸收。

【提出猜想】根據質量守恒定律猜測氣體的成分：

I． 只含   __   一種；    II．含有SO₂、O₂二種；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三種。

【設計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解        

 

A                   B          C        D

 【獲取事實】

 （1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃，說明氣體中含有   __   。

 （2）已知硫酸銅粉末質量為10.0克，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應前	42.0克	75.0克	140.0克
反應后	37.0克	79.5克	140.0克

  請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是哪一個 ？   __     

A.3CuSO₄3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂ ↑    B. 4CuSO₄4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

C.5CuSO₄5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂ ↑  D. 6CuSO₄6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

 

Answer 1

【答案】

 SO₃（1分）

（1）氧氣（O₂）（1分）

（2）A（2分）

【解析】硫酸銅受熱分解成氧化銅（不可能生成銅，受熱還是會被氧化的）和三氧化硫或氧化銅和二氧化硫和氧氣，或者二者皆有。因此第一空為SO₃。

能使木條復燃，必為氧氣。

A裝置減少5g，B增加4.5g，說明含氧氣0.5g，（1/64）mol。而硫酸銅分解可視為先分解成CuO和SO₃，SO₃再分解成SO₂和O₂（2SO₃======2SO₂+O₂），因此含SO₂ （1/32）mol，2g，生成的總氣體質量為5g，因此含SO₃ 2.5g，（1/64）mol，生成物SO₃比SO₂比O₂=1比2比1，故選A