Question

20．某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖象描述．圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖．

根據圖B的曲線變化，回答下列問題：
（1）該變化對應的實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中；
（2）當滴入溶液的質量為ag時，溶液中的溶質為HCl、NaCl（填化學式）；
（3）當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是Na⁺、Cl^-（填離子符號）；
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是藍色；
【結論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是氫離子；氫氧根離子．

Answer 1

分析 （1）根據坐標變化的趨勢結合鹽酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7分析；
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；
（3）根據當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應解答；
（4）當加入溶液的質量為bg時，溶液顯堿性能使石蕊試液變紅色．
【結論】根據中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．

解答 解：（1）坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現酸性，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉．  
故填：HCl、NaCl； 
（3）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子是（些離子符號）鈉離子和氯離子；
（4）當加入溶液的質量為bg時，所得溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色．故填：藍．
【結論】中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．
答案：
（1）氫氧化鈉溶液；
（2）HCl、NaCl； 
（3）Na⁺、Cl^-；
（4）藍；
【結論】氫離子；氫氧根離子．

點評 解答本題的關鍵是根據坐標的pH變化結合溶液的酸堿性與溶液pH的關系進行分析，并對反應過程中的溶液的酸堿性正確判斷．