Question

在一定密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質量/g	100	1	1	46
反應后質量/g	4	89	55	x

（1）根據質量守恒定律，你認為x的值應為____     ____。

（2）未知物質M一定含有的元素為           __________。

（3）已知未知物質M的相對分子質量為46，推出其化學式為________________。

（4）該反應的化學方程式為______________________________________。

Answer 1

（1）0    （2）C、H、O    （3）C₂H₆O     （4）C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

解析：根據質量守恒定律，由表中數據可知：二氧化碳的質量增加了89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55 g-1 g=54 g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質量減少了100 g-4 g=96 g＜88 g+54 g，可確定氧氣和M都是反應物。

（1）M減少的質量為88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值為46-46=0。

（2）因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素；生成物中氧元素的質量為88 g×（32/44）×100%＋54 g×（16/18）×100%=112 g>96 g，確定生成物中的一部分氧元素來自M，即M中一定含有氧元素。

（3）M中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為=故M的化學式為C₂H₆O。

（4）該反應的化學方程式為C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O。