氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O
2CO
2
②Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
20+CO
2↑
③CaCO
3+2HCl=2CaCl
2+H
20+CO
2↑
④CaC
2O
4CaO+CO↑+CO
2↑
⑤CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2
…
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
反應②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應速率太快，不利于收集
．現(xiàn)提供有①純凈的CaCO
3白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數(shù)之間的關系
| 密度（ρ）/g?ml-1 |
1.00 |
1.02 |
1.04 |
1.06 |
1.08 |
1.10 |
1.12 |
1.14 |
1.16 |
1.185 |
| 溶質質量分數(shù)（w）/% |
0.4 |
4.4 |
8.5 |
12.5 |
16.5 |
20.4 |
24.2 |
28.2 |
32.2 |
37.2 |
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個結論：
溶液質量分數(shù)越大，其密度也越大
溶液質量分數(shù)越大，其密度也越大
；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變
減小
減小
．
②現(xiàn)要配制200ml溶質質量分數(shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數(shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml．配制過程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗
（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率
分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率
②實驗過程B裝置產(chǎn)生的主要實驗現(xiàn)象是：
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
涉及化學反應是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a
．
