Question

肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa），它與水中的Ca²⁺、Mg²⁺起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡．現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1% CaCl₂溶液；③1% CaCl₂溶液；④1% MgCl₂溶液．試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：題干中所給的是不同濃度的氯化鈣溶液和水，所以根據氯化鈣的性質可以選擇肥皂水或等濃度的可溶性碳酸鹽來檢驗并區分．
解答：解：本題中所給的是肥皂水，所以只能用肥皂水來檢驗，在操作時要注意控制滴加的速度，并且要不斷的攪拌，然后根據所產生泡沫時肥皂水的用量來進行判斷，濃度越小所需肥皂水就越少，可以肯定的是水會最先產生泡沫，然后是0.1%的氯化鈣溶液，而鈣元素的相對原子質量為40，鎂元素的相對原子質量為24，由于其化合價相同，所以可以判斷等質量的兩種物質，氯化鎂消耗的肥皂水要多，這樣就可以判斷出這四種物質了．
故答案為：將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據肥皂水滴入后開始產生泡沫時的不同滴數來區分．
點評：知道區分硬水和軟水的方法常用肥皂水，利用了肥皂中的硬脂酸根離子能夠和鈣鎂離子產生沉淀的原理，能夠根據所給的物質結合化學方程式來分析解答這類題目．