Question

在某些食品的包裝袋內，有一個白色顆粒狀的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．小麗發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀．于是她叫來了小露、小葉和她們一起來對白色物質進行了如下的探究．根據所學的知識，三位同學就該白色粉末作出了不同的猜想：
①小露的猜想是氫氧化鈣，其理由是（用化學方程式表示）

CaO+H₂0=Ca（OH）₂

；
②小葉的猜想是

碳酸鈣（或CaCO₃）

，其理由是（用化學方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

； 
③小麗的猜想是

碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物

．于是她們設計了以下的實驗：
（1）小露取少量的白色粉末溶于水，待澄清后，用滴管將液體滴到pH試紙上，發現其pH

＞7

，于是小露認為白色粉末就是氫氧化鈣．
（2）小葉取少量白色粉末于試管中，滴加了稀鹽酸，發現有大量的氣泡產生．其反應的原理是（用化學方程式表示）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．于是小葉就認為自己的猜想是正確的．
（3）小麗認為小露和小葉的實驗不足以證明白色粉末的成分．認為小露的結論不正確，理由是

碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物溶于水，其溶液的pH也會大于7；

；認為小葉的結論不正確，理由是

碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與鹽酸反應也會有氣泡產生

．在此基礎上，小麗重新設計了實驗：小麗取少量白色粉末溶于水中，待澄清后，滴加了無色酚酞試液，發現溶液變紅，小麗將上層清夜倒掉后，向試管里的固體殘渣中滴加了稀鹽酸，產生了

大量的氣泡

．于是小麗就證明了自己的猜想．

Answer 1

分析：①根據氧化鈣與水能反應考慮；②根據氫氧化鈣還能與二氧化碳反應考慮；③根據變質后生成物的可能組成考慮；（1）根據氫氧化鈣的酸堿性考慮；（2）根據與鹽酸能產生氣體的物質來考慮；（3）根據碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物的驗證方法考慮．

解答：解：①由于氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以變質后可能是氫氧化鈣；
②氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以白色粉末還可能是碳酸鈣；
③由于氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在與二氧化碳反應生成碳酸鈣時，有可能有一部分氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以白色粉末可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；
（1）氫氧化鈣屬于堿，pH值大于7；
（2）與鹽酸反應產生氣體有兩種情況：金屬與酸反應生成鹽和氫氣；碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳，由題意可知白色粉末不能是金屬，所以是碳酸鹽，是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成的碳酸鈣，所以該反應的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；
（3）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物溶于水，澄清后碳酸鈣沉積到底部，所取溶液還是氫氧化鈣溶液，其溶液的pH也會大于7，所以小露的結論不正確； 碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與鹽酸反應也會有氣泡產生，所以小葉結論也是錯誤的； 取少量白色粉末溶于水中，待澄清后，滴加了無色酚酞試液發現溶液變紅，說明白色粉末中含有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞試液變紅，由于小麗的猜想中是含有氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，所以將上層清夜倒掉后，向試管里的固體殘渣中滴加了稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應能生成二氧化碳，所以現象是有大量氣泡產生．
故答案為：①CaO+H₂0=Ca（OH）₂；②碳酸鈣（或CaCO₃）； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；③碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；（1）＞7；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物溶于水，其溶液的pH也會大于7；   碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與鹽酸反應也會有氣泡產生；（或者混合物中可能含有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣也會與鹽酸反應，但是無明顯現象）； 大量的氣泡．

點評：解答本題關鍵是要知道氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還能繼續與二氧化碳反應生成碳酸鈣，在反應中有可能部分反應，也有可能全部參加了反應，所以在進行猜想時，要從是否全部參加了反應進行考慮．