Question

【題目】某補鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其說明書中表明碳酸鈣含量是60%．其他成分不含鈣且不與鹽酸反應．現取1Og補鈣劑進行實驗，過程如圖所示，試通過計算判斷該補鈣劑中碳酸鈣含量是否與說明書相符？

Answer 1

【答案】解：因該反應中只有二氧化碳是氣體，由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為10g+50g﹣57.8g=2.2g； 設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	2.2g

x=5g
該補鈣劑中碳酸鈣含量是： =50%＜60%
答：該補鈣劑中鈣元素的質量分數與說明書不相符
【解析】由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為10g+50g﹣57.8g=2.2g； 設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	2.2g

x=5g
該補鈣劑中碳酸鈣含量是： =50%＜60%
先根據質量守恒定律及物質的狀態可計算二氧化碳的質量，再利用化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣中鈣的質量來分析該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是否與說明書相符．