Question

當氧氣不充足時，乙醇（C₂H₅OH）燃燒生成CO、CO₂和H₂O．若乙醇燃燒產物中CO和CO₂的總質量為12.8g，其中碳元素和氧元素的質量比為3：5，則參加反應的乙醇的質量為

 

g，產物中H₂O的質量為

 

g．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均不變，因此根據乙醇燃燒產物中CO和CO₂的總質量為12.8g和其中碳元素和氧元素的質量比為3：5，可以求出其中碳元素的質量，進而可求出參加反應的乙醇的質量和乙醇中氫元素的質量，最后可求出產物中H₂O的質量．

解答：解：乙醇燃燒產物中CO和CO₂的總質量為12.8g，其中碳元素和氧元素的質量比為3：5，則碳元素的質量為12.8g×

3

8

=4.8g；則參加反應的乙醇的質量為 4.8g÷

12×2

46

=9.2g．設乙醇中氫元素的質量為x，則

12×

1×6

=

4.8g

x

   x=1.2g，產物中H₂O的質量為1.2g÷

1×2

18

=10.8g．
故答案為：9.2；10.8

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．