Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺?CO₂↑+H₂O
• C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

  Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等．可根據反應原理及離子方程式的書寫規律和要求進行分析解答．

解答：解：A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂的離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板的離子反應為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查酸性氧化物的性質應用，氧化性離子和還原性離子的反應，酸式鹽和堿反應的量不同錯誤不同．