Question

4．3.2g某化合物在純氧中完全燃燒，生成二氧化碳8.8g、水7.2g．則該化合物（　　）

• A． 只含有C、H兩種元素
• B． 一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素
• C． 一定含有C、H、O三種元素
• D． 一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

解答 解：8.8gCO₂中含有碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，7.2g水中含有氫元素的質量為：7.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.8g，生成物二氧化碳8.8g、水7.2g中所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.8g=3.2g，3.2g=3.2g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素．
故選：A．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．