Question

1．在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．
（1）探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應：當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色．根據上述實驗中顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應．反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）探究上述稀H₂SO₄，與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量，根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H₂SO₄是否過量，同學們選取紫色石蕊溶液設計實驗方案，請你完成如表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過量

你再設計一個實驗方案確定稀H₂SO₄過量，你選用鋅粒．（藥品或者方法）

Answer 1

分析 （1）根據酚酞遇堿變紅色分析，根據反應物、生成物寫出化學方程式；
（2）根據石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應生成氫氣填寫．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，故答案為：紅；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸過量，則溶液為酸性，而石蕊試液遇酸變紅色；因為活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，故答案為：紅；鋅粒．

點評 本題考查了酸堿中和反應，要完成此題可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．