Question

已知海水中鎂元素主要以氯化鎂的形式存在，其質量分數僅次于氯元素和鈉元素，氯化鎂能和常見的堿發生復分解反應．目前世界上的大部分鎂來自于海水．甲、乙、丙三位同學欲測定海水中氯化鎂的含量，分別進行了如下實驗，數據如表，已知其中只有一位同學用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質量（g）	200	200	300
加入NaOH溶液的質量（g）	40	20	20
反應后所得沉淀物的質量（g）	0.58	0.58	0.58

則：（1）兩溶液恰好完全反應的實驗是（填“甲”或“乙”或“丙”）______實驗
（2）計算海水樣品中MgCl₂的質量分數．（保留三位小數）

Answer 1

【答案】分析：（1）分析數據表中質量關系，根據生成沉淀量相同的特點，判斷兩溶液完全反應時海水質量、加入氫氧化鈉溶液的質量；
（2）根據生成沉淀的質量，由反應的化學方程式計算樣品中氯化鎂的質量，然后計算氯化鎂質量與海水樣品質量比．
解答：解：（1）根據甲、乙兩同學的實驗數據，200g海水完全反應生成沉淀0.58g；乙、丙兩同學的實驗數據相比，20g氫氧化鈉溶液完全反應生成成沉淀0.58g；綜合以上分析，生成0.58g沉淀需要200g海水與20g氫氧化鈉溶液完全反應，所以乙同學兩溶液恰好完全反應；
故答案為：乙；
（2）設生成0.58g沉淀需氯化鎂質量為x
MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓
95                 58
x                 0.58g
95：58=x：0.58g 解之得 x=0.95g
海水樣品中MgCl₂的質量分數=×100%=0.475%
答：海水樣品中MgCl₂的質量分數為0.475%．
點評：甲、乙丙同學取等質量的海水，而氫氧化鈉溶液質量甲同學是乙同學的2倍，但生成沉淀質量卻相等，說明甲同學所取氫氧化鈉溶液過量；同樣，丙同學所取海水過量．