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利用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)反應冶煉生鐵的化學方程式為
 
;生鐵經過進一步冶煉可得到鋼,鋼的一條用途是
 
分析:根據已有的知識進行分析,一氧化碳具有還原性,能將四氧化三鐵還原為鐵,鋼材是建筑業廣泛使用的材料.
解答:解:一氧化碳能與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳,鋼能用于建筑材料,所以本題答案為:4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2,建筑用材.
點評:本題考查了鐵的冶煉和鋼的用途,題目較為簡單,可以依據已有的知識進行,書寫反應的化學方程式要注意配平.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產都離不開金屬,我國有著悠久的金屬冶煉歷史.
(1)鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志,現在世界常以鋼鐵的產量來衡量一個國家的工業化水平.
①寫出利用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)冶煉金屬鐵的化學方程式.
②鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕后質量會增加,據此,有人認為有的化學反應可以不遵守質量守恒定律.這個結論是否正確?為什么?
③鐵銹的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀鹽酸除鐵銹,請寫出該反應的化學方程式.
(2)某同學學習金屬活動性后做如下實驗:向AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,再向濾出的固體上滴加稀硫酸,無氣泡產生,則濾出的固體中一定含有
Ag
Ag
,濾液中一定含有的金屬離子為
Fe2+和 Zn2+
Fe2+和 Zn2+
.上述過程中所發生的有關反應的化學方程式
Fe+Cu(NO32═Fe(NO32+Cu或 Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag
Fe+Cu(NO32═Fe(NO32+Cu或 Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag
(寫一個即可)
(3)合金是我們生活中使用較多的金屬材料.某同學稱10g銅鋅合金放入燒杯中向其中加入100g稀硫酸,二者恰好反應.反應后稱燒杯中剩余物質的總質量為109.8g.試計算①銅鋅合金中銅的質量分數?②所用稀硫酸溶液的溶質質量分數?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產都離不開金屬,我國有著悠久的金屬冶煉歷史.
(1)鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志,現在世界常以鋼鐵的產量來衡量一個國家的工業化水平.
①寫出利用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)冶煉金屬鐵的化學方程式.
②鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕后質量會增加,據此,有人認為有的化學反應可以不遵守質量守恒定律.這個結論是否正確?為什么?
③鐵銹的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀鹽酸除鐵銹,請寫出該反應的化學方程式.
(2)某同學學習金屬活動性后做如下實驗:向AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,再向濾出的固體上滴加稀硫酸,無氣泡產生,則濾出的固體中一定含有________,濾液中一定含有的金屬離子為________.上述過程中所發生的有關反應的化學方程式________(寫一個即可)
(3)合金是我們生活中使用較多的金屬材料.某同學稱10g銅鋅合金放入燒杯中向其中加入100g稀硫酸,二者恰好反應.反應后稱燒杯中剩余物質的總質量為109.8g.試計算①銅鋅合金中銅的質量分數?②所用稀硫酸溶液的溶質質量分數?

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科目:初中化學 來源:大連 題型:填空題

利用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)反應冶煉生鐵的化學方程式為______;生鐵經過進一步冶煉可得到鋼,鋼的一條用途是______.

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科目:初中化學 來源:2009年遼寧省大連市中考化學試卷(解析版) 題型:填空題

利用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)反應冶煉生鐵的化學方程式為    ;生鐵經過進一步冶煉可得到鋼,鋼的一條用途是   

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