Question

（2012?茂名）（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中

HCl

反應，后跟

CuCl₂

反應．（寫化學式）
（2）該樣品中CuO的質量是

4.8g

．
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）由圖象可知氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產生，所以反應開始時是氫氧化鈉先與鹽酸的反應；
（2）依據質量守恒定律可知該過程的反應中銅元素的質量不會變化，所以可以建立氧化銅與氯化銅的關系式求出氧化銅的質量；
（3）依據氫氧化鈉和氯化銅的反應方程式根據沉淀的質量可求反應的氫氧化鈉質量，進而求出氫氧化鈉的溶質質量分數；

解答：解：（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應再和溶液中的氯化銅反應生成氫氧化銅的沉淀；
（2）依據方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O和CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關系式CuO～Cu（OH）₂；
設樣品中氧化銅的質量是x
CuO～Cu（OH）₂
80      98
x      5.88g

80

x

=

98

5.88g

x=4.8g
（3）設與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量是y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
       80       98
       y        5.88g

80

y

=

98

5.88g

y=4.8g
所以氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=

4.8g

80g-20g

×100%=8%
故答案為：（1）HCl；CuCl₂；（2）4.8g；（3）答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠對題中所發生反應的過程有較清晰的把握，依據化學反應中元素的質量不變進行解題往往能簡化計算的過程，從而起到事半功倍的效果．