Question

18．在質量為150g的燒杯中加入100g過氧化氫溶液，再向其中加入2g二氧化錳．充分反應后，稱得燒杯和剩余物質總質量為250.4g．請通過計算判斷該過氧化氫溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算過氧化氫的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可得，氧氣的質量=150g+100g+2g-250.4g=1.6g
設過氧化氫溶液中溶質的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             1.6 g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量為3.4g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．