Question

現有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到0.2g氫氣，則另一種金屬是（　�。�

選項	A	B	C	D
	Ag	Zn	Fe	Mg
金屬活動性順序	強K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

解；A、Ag在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣，故A錯誤；
B、設生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g

65

x

=

2

0?2g

  x=6.5g
混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，而需要鋅6.5g才能產生0.2g氫氣，故B錯誤；
C、設生成0.2g氫氣需要鐵的質量為y，則有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
y            0.2g

56

y

=

2

0?2g

  y=5.6g
混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，而需要鐵5.6g才能產生0.2g氫氣，故C錯誤；
D、設生成0.2g氫氣需要鎂的質量為z，則有
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
z            0.2g

24

z

=

2

0?2g

  z=2.4g
混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，需要鎂的質量為2.4g，則銅為1.6g，故D正確，
故選D．