Question

（2012?桂林）新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題．二甲醚燃燒的化學方程式可表示為：
C_aH_bO_d（二甲醚）+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O
請通過計算回答：
（1）a=

2

；b=

6

；d=

1

．
（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？
（3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應，制取與（2）等質量的二氧化碳，需要質量分數(shù)為10%的稀硫酸（密度1.1g/cm³）多少毫升？（計算結果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應前后原子個數(shù)相等可推得C_aH_bO_d的化學式；
（2）根據(jù)化學方程式和已知量，可求得氧氣、二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)化學方程式和已知量，可求得硫酸的質量，根據(jù)稀硫酸的質量分數(shù)和密度，可求得稀硫酸的體積；

解答：解：（1）根據(jù)化學方程式反應后有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子故a=2、b=6、d=7-6=1
故答案為：2、6、1
（2）設需要氧氣的質量為x生成二氧化碳的質量為y；
C₂H₆O+3O₂

點燃  .

 2CO₂ +3H₂O
46    96          88
23g   x           y

46

23g

=

96

x

=

88

y

x=48g
y=44g
（3）設需硫酸的質量為z
H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
98                       44
z                        44g

98

z

=

44

44g

z=98g
稀硫酸的質量為：98g÷10%=980g
稀硫酸的體積為：

980g

1.1g/mL

=890.9mL
答：（2）23g二甲醚充分燃燒需要氧氣的質量為48g；生成二氧化碳的質量為44g
（3）需要質量分數(shù)為10%的稀硫酸的體積為890.9mL

點評：本題主要考查學生運用化學式以及利用化學方程式進行計算的能力．注重基礎知識的掌握．