Question

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，其反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2X═4Fe（OH）₃則X是

H₂O

．用下面兩種精心設計的方法可以制得的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應制備．
a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用

加熱（煮沸）

的方法．
b．如圖1所示，用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．試管中油層的作用是

隔絕空氣，避免氧氣的干擾

．
方法二：用如圖2裝置來制備．
a．裝置Ι中加入Fe和足量稀H₂SO₄，其反應類型為

置換

反應；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
b．為了制得Fe（OH）₂沉淀，需要下列步驟，其順序為

①③④②⑤

①氣密性檢查             ②氣體驗純
③加入試劑塞緊橡皮塞      ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾．
c．寫出試管Ⅱ中制備Fe（OH）₂的化學方程式

2NaOH+FeSO₄=Na₂SO₄+Fe（OH）₂

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律考慮；方法一：a、根據氣體溶解度與溫度的關系來考慮；b、加入植物油防止空氣中氧氣進入，避免干擾；方法二：a、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣根據物質類別考慮；b、分析裝置特點，明確實驗目的，確定實驗步驟；c、由于鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與堿反應生成氫氧化亞鐵．

解答：解：化學反應前后各元素種類和數目不變，反應物中還少4個氫、2個氧，由于X前面系數是2，所以X的化學式是H₂O；
方法一：
a、由于氣體的溶解度與溫度成反比，所以煮沸即可將水中的氧氣除去；
b、加入植物油防止空氣中氧氣進入，避免干擾，所以用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進入；
方法二：a、Fe和稀H₂SO₄反應生成硫酸亞鐵和氫氣，一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
b、有關氣體的制取，所以要檢查裝置的氣密性，檢查完畢在裝置中加入試劑并塞上塞子，打開止水夾，Ⅰ中生成氫氣進入裝置Ⅱ，要檢驗裝置Ⅱ中空氣是否排盡，要在裝置Ⅱ導管口檢驗氣體的純度，待氣體純凈，關閉止水夾，Ⅰ中氣壓增大，使Ι中的藥品進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應得到氫氧化亞鐵；
c、由于鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應物是氫氧化鈉和硫酸亞鐵，生成物是硫酸鈉和氫氧化亞鐵，用觀察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+FeSO₄=Na₂SO₄+Fe（OH）₂．
故答案為：H₂O；方法一：a．加熱（煮沸）；b．隔絕空氣，避免氧氣的干擾；方法二：a．置換；b．①③④②⑤；c.2NaOH+FeSO₄=Na₂SO₄+Fe（OH）₂．

點評：本題考查了學生讀取信息，并應用信息解題的能力；學會看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，才能明確反應怎么進行，從而正確解答．