Question

水是一種重要的自然資源，是生活、生產必不可少的物質．

（1）如圖1所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Il是電解水的裝置．
①實驗Ⅰ中水從A轉移到B中，體現分子的性質是    ．
②實驗Ⅱ中反應的化學方程式是    ．試管D中產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當試管D中氣體的體積為n時，試管C中氣體體積約為    ．
（2）圖2是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
①t₂℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液所含溶質的質量相同，則溶液質量的大小關系為甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是    （填字母序號）．
A．溶劑的質量一定變小       B．溶質的質量可能不變學科王      C．溶質的質量分數一定變大      D．溶液的質量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質
（3）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線．某同學進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤．下列說法正確的是    （填字母序號）．

A．④→⑤可析出53.9g KNO₃晶體
B．②③⑤中溶質的質量分數相等
C．①③④均為不飽和溶液
D．保持溫度不變，若在④中加入6g KNO₃固體可得到飽和溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據分子在不斷運動的性質分析．   ②根據2H₂O2H₂↑+O₂↑和正極產生氧氣、負極產生氫氣二者的體積比是1：2分析．
（2）①根據t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度分析．
②根據甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液方法包括加入溶質、蒸發溶劑或降低溫度分析．
（3）A、根據50℃時硝酸鉀的溶解度和20℃時硝酸鉀的溶解度分析．
B、根據20℃時硝酸鉀的溶解度和50℃時硝酸鉀的溶解度分析．
C、根據20℃時硝酸鉀的溶解度和50℃時硝酸鉀的溶解度分析．
D、根據50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g分析．
解答：解：（1）①分子在不斷運動，所以水從A轉移到B中，故答案：分子在不斷運動．   
②2H₂O2H₂↑+O₂↑、電解水時正極產生氧氣、負極產生氫氣二者的體積比是1：2，故答案：2H₂O2H₂↑+O₂↑、2n．
（2）①t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，t₂℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液所含溶質的質量相同，所以溶液質量的大小關系為甲小于乙，故答案：＜．
②甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液方法包括加入溶質、蒸發溶劑或降低溫度，加入溶質后溶劑的質量不變，A不正確；降低溫度，甲的溶解度減小能變成飽和溶液，溶質、溶劑、溶液的質量都不變，溶質質量分數也不變，所以B說法正確，C和D說法不正確；該飽和溶液還可以溶解其它物質，E說法正確，故答案：BE．
（3）A、50℃硝酸鉀的溶解度為85.5g，可只加如了80g硝酸鉀20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以只能析出48.4g，A不正確．
B、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸鉀，剩余18.4g②中溶質質量分數為；50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，③所得溶液中溶質質量分數為；從③加入50g，共加入80g硝酸鉀，到④溶液中只溶解了80g硝酸鉀，降溫到20℃時只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶質質量分數為．故B說法不正確．
C、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸鉀所以①不飽和，②這一溫度下100g水中加入了50g硝酸鉀溶解31.6g，所得溶液為飽和溶液；加熱到50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，加入的硝酸鉀只有50g，所得溶液③為不飽和溶液；再加入30g硝酸鉀共80g，50℃時100g水中要溶解85.5g才飽和，④中溶液不飽和；然后將④中溶液降溫到20℃析出晶體，所得溶液⑤為飽和溶液，故C正確．
D、50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，④中已經溶解了80g硝酸鉀，所以再加入5.5g即可得到飽和溶液，所以加入6g硝酸鉀能得到硝酸鉀的飽和溶液，D說法正確
點評：分析清楚溶液的飽和和不飽和及溶液中溶質質量分數是解答溶解度問題的中心，要準確理解溶解度，熟練掌握溶解度曲線的相關知識是解答這類題的關鍵．