Question

如圖表示的是一個化合物的組成分析實驗．

	實驗前	實驗后
銅的氧化物+玻璃管*	137.8g	131.4g
氧化鈣十U形管	100.8g	108g

*玻璃管質量為80.2g．
試根據實驗數據求：
（1）完全反應后生成水的質量

 

．
（2）生成的水中氧的質量

 

．
（3）銅的氧化物中銅的質量

 

．
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比

 

．將化合物組成元素的質量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數比

 

．
（5）計算銅的氧化物中銅、氧的原子個數比

 

．
（6）將（5）的計算結果變為最簡整數比，即求得銅的氧化物的化學式．試寫出銅的氧化物的化學式

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,氫氣的化學性質與燃燒實驗

專題：綜合實驗題

分析：銅的氧化物減少的質量即被奪走得氧元素的質量，即是生成的水中所含氧元素的質量；而氯化鈣增加的質量就是吸收的生成的水的質量．

解答：解：
（1）完全反應生成的水，由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質量為：108.0g-100.8g═7.2g，故答案為：7.2g；
（2）銅的氧化物減少的質量即被奪走得氧元素的質量，即是生成的水中所含氧元素的質量，所以水中氧元素的質量：137.8g-131.4g=6.4g；
（3）銅的氧化物減少的質量即被奪走得氧元素的質量，氧化銅的質量減去氧元素的質量即是銅元素的質量，為：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g，銅元素51.2g，因此銅、氧元素的質量比為：51.2g：6.4g=8：1；則銅的氧化物中銅、氧的原子個數比是：

8

64

：

1

16

=2：1；
（5）根據題意：將化合物組成元素的質量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數比．則銅的氧化物中銅、氧的原子個數比是：

8

64

：

1

16

=2：1；
（6）銅的氧化物中銅、氧的原子個數比是：

8

64

：

1

16

=2：1，因此該氧化物是Cu₂O；
故答案為：
（1）7.2g；（2）6.4g；（3）51.2g；（4）8：1；2：1（5）2：1；（6）Cu₂O．

點評：本題主要考查學生根據實驗來確定化合物的組成，考查了對化學式的有關計算，培養了學生的理解能力和計算能力．