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3．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
故答案為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．表示水分子，則下列圖示表示分子改變的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液從80℃降至20℃后，有晶體析出，則原溶液（　　）
A．可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液
B．一定是飽和溶液
C．原溶液從80℃降溫至60℃一定有晶體析出
D．一定是不飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實能用質量守恒定律來解釋的是（　　）
①鎂條在空氣中點燃后質量增重；
②木炭在空氣中燃燒質量變輕；
③電燈燈絲使用一段時間后變細；
④蠟燭燃燒后變短；
⑤冰變成水后質量不變．
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵在硫酸銅中反應的現象：鐵表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．有400噸含Fe2O380%的赤鐵礦石，最多可以練出含碳和其他雜質為4%的生鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．為研究化學反應后反應物與生成物之間的質量關系，三位同學做了如下實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量；
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量； （提示：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量． （提示：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）
三位同學得到的實驗數據如下表：
編號實驗一實驗二實驗三
反應前4.8g112.6g118.4g
反應后8.0g112.4g118.4g
（1）造成上述結果的原因可能是實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量，實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量．
（2）在三個實驗中，實驗三正確反映了反應物與生成物之間的質量關系；
（3）由此可得結論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，必須在封閉體系中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式．
（1）氫氧化鈉固體露置在空氣中變質：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）用天然氣作燃料：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．結合下列圖示裝置，回答有關問題：

（1）寫出標號①儀器的名稱：集氣瓶．
（2）．
（3）【作出猜想】．
【實驗評價】
②．
（2）實驗室常制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣雜質，為制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，選擇適合的裝置依次為A、E、D、B．
（3）化學興趣小組的同學們想探究反應后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題．
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小王同學認為：廢液中溶質只有氯化鈣；
小李同學認為：廢液中含有的溶質是CaCl2和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗與結論】
①小王同學做對比實驗
實驗步驟實驗現象實驗結論
取少量廢液于試管中，滴入無色酚酞溶液．溶液無色廢液中溶質只有氯化鈣
猜想正確
取少量氯化鈣溶液于試管中，滴入無色酚酞溶液溶液無色
【實驗評價】
②你認為小王同學的實驗不能（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色．
③如果你要證明小李同學的猜想是正確的，你選擇AD（填字母）來代替酚酞試液．
A、紫色石蕊試液   B、氫氧化鈉溶液    C、硝酸銀溶液  D、碳酸鈉溶液
④若實驗證明了小李同學的猜想是正確的，向廢液中加入過量的碳酸鈣，反應完成后過濾就可得到只含氯化鈣一種溶質的溶液．

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同步練習冊答案
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