Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.8g．（假設其他物質不與鹽酸反應，計算結果精確到0.1%）
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設雞蛋殼中CaCO3的質量為x，CaCl2的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

x=5g y=5.55g

雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)= x100%=50%

（3）解：CaCl2的質量分數(shù)= ×100%=6.0%
【解析】解：（1）由質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是10g+90g﹣97.8g=2.2；
所以答案是：（1）2.2；（2）蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)為50%；（3）CaCl2的質量分數(shù)6.0%；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．