Question

化學學習中常用燃燒法測定有機物的組成．3.2g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．則下列對該有機物的判斷中錯誤的是

1. A.
   含有C，H元素
2. B.
   含有O元素
3. C.
   有機物可能是CH₃OH
4. D.
   有機物可能是C₂H₅OH

Answer 1

D
分析：由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變．因為生成物中有二氧化和水，所以反應物中一定有碳元素和氫元素，而有沒有氧元素就需要進行計算了．
解答：由題意可知在反應物中一定含有的元素有碳元素和氫元素．
設3.2g某有機物中不含氧元素．
則4.4g CO₂中含有碳元素的質量為：4.4g××100%=1.2g
3.6g H₂O中含有氫元素的質量為：3.6g××100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g
所以有機物中一定含有氧元素．氧元素的質量為3.2g-1.6g=1.6g
所以碳、氫、氧三種元素的質量比為：3：1：4
所以有機物的化學式可能為：CH₃OH
故選D
點評：我們在確定有機物的組成時，可以根據生成物的質量計算出反應物中一定含有的元素的質量，同時，因在燃燒時必須有氧氣參加，所以必須要計算有機物中是否含有氧元素．